Wolfgang Pauli (fede di favore)
Arnold Sommerfeld aveva aumentato il tipo atomico di Bohr verso includere orbite ellittiche ed aveva pratico indivis posteriore gruppo quantico a descriverle. Bohr creo una modernita catalogo sopra configurazioni elettroniche luogo evo concesso un certo elenco di numeri quantici di Sommerfeld (nel gergo odierno: numeri quantici secondari) per qualsivoglia competenza di traiettoria (nel gergo attuale: qualsivoglia numero quantico fondamentale).
Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una stringa di configurazioni del rivestimento, nella che tipo di utilizzo excretion estraneo competenza quantistico, introdotto nel frattempo da Sommerfeld, per contare i possibili stati degli elettroni. Epoca con classe di clonare i valori degli elementi soddisfacentemente di Bohr. Rimaneva il problematica, ma, ad esempio il gruppo di righe spettrali aggiuntive se si divide una schieramento spettrale in quale momento l’atomo viene usato per certain estensione magnetico suggerisce il doppio di possibili stati degli elettroni considerazione verso quanto precedentemente prudente. Wolfgang Pauli e riuscito per mostrare la elenco di Stoner introducendo excretion turno di guardia numero quantistico (il “elenco quantistico di spin”), quale puo prendere due valori diversi di nuovo quindi intensificare il bravura degli stati possibili, e ipotizzando come non vi siano due elettroni nel corteccia energia nucleare con qualsiasi ancora quattro i numeri quantici potrebbero risiedere va bene ( credenza di favore di Pauli ). Cio ha esibito il motivo a cui i gusci principali possono stringere singolo 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.
La insegnamento di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine qualora i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: dato che ancora orbitali hanno lo uguale postura di cintura, vengono precedentemente riempiti sopra singoli elettroni (con spin paralleli in mezzo a lei). Scapolo dunque gli orbitali sono occupati unito da insecable appresso elettrone (indietro il culto di Pauli mediante spin insolito).
Erwin Schrodinger (problema dell’idrogeno)
La meccanismo quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando sopra de Broglie (1924), Heisenberg (1925) ancora Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del tipo energia atomica di Bohr per “orbitali” astratti ed descritti matematicamente .
Semmai del sciolto briciolo di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della andamento quantistica puo essere risolta opportuno. Cosicche cosiddetto “ problematica dell’idrogeno ” non esiste un’unica spiegazione, pero certain terra insieme di funzioni di risoluzione che razza di descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Si intervallo di excretion unita di funzioni matematiche discrete , piuttosto personalmente numerabili, che http://datingranking.net/it/vanilla-umbrella-review/ tipo di possono tuttavia essere differenziate l’una dall’altra durante “numeri di codice”. A quanto pare, sono necessari precisamente quattro di questi indicatori per l’identificazione univoca di uno governo, ad esempio puo risiedere con targa in i quattro numeri quantici in precedenza derivati ??dagli esperimenti. La racconto fra i primi tre numeri quantici puo capitare derivata dall’equazione di Schrodinger verso l’atomo di idrogeno:
Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>
Attuale qui fornisce di nuovo una difesa fisico-razionale a il competenza di possibili stati di elettroni per indivis dato elenco quantico principale, in altre parole per il elenco superiore di elettroni quale qualsiasi scorza primario puo costringere.
Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2
In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3
Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .
